[VIDEO] Chloran potasu vs żelkowy miś

Centurion

Administrator

Wysłany: 2009-11-09, 16:12 , ID: 120840 Zgłoś

Czyżby powstała broń która zgładzi Pedobeara?

podpis użytkownika

Regulamin serwisu Sadistic.pl: sadistic.pl/regulamin.htm

grauper

Wysłany: 2009-11-09, 16:16 , ID: 120841 Zgłoś

Szkoda ze my sie tak na chemi nie bawimy..... Ps. jak mozna uzyskac chlorek potasu domowymi sposobami ??;>

moronz

Wysłany: 2009-11-09, 16:24 , ID: 120845 Zgłoś

Raczej nie można :] Chlorek potasu kosztuje 20 zł za kilo. A to jest duuuużo różnych zabaw ;>

S................a

Użytkownik usunięty

Wysłany: 2009-11-09, 16:50 , ID: 120851 Zgłoś

1. Metal niemetal-----> Sól
K Cl-----> KCl

2. Kwas zasada-----> Sól Woda
HCl KOH-----> KCl H2O

3. Metal kwas-----> Sól wodór
2K 2HCl-----> 2KCL H2

google nie boli. Jeśli da się w teorii to i w praktyce. Chyba opcja pierwsza najprostsza bo w kolejnych masz HCl który nie wiem czy jest aż tak łatwo dostępny.

rzeszoviak

Wysłany: 2009-11-09, 17:10 , ID: 120858 1

Zgłoś

kolejna metoda na płoda

g................a

Użytkownik usunięty

Wysłany: 2009-11-09, 17:25 , ID: 120865 Zgłoś

moronz - a gdzie ?

Misior

Wysłany: 2009-11-09, 18:05 , ID: 120887 3

Zgłoś

Google nie boli, misiaczki. Chodzi tu nie o chlorek potasu (eng: potassium chloride), a KClO3, czyli chloran (V) potasu (eng: potassium chlorate.) I do tego, jak zauważyliście jest to stopiony KClO3. Pozdrawiam

[ Komentarz dodany przez: Centurion: 2009-11-09, 20:06 ]
Dzieki, pooprawiłem tytuł

Stachustach187

Wysłany: 2009-11-09, 18:25 , ID: 120893 Zgłoś

jakby go dialbel opental

podpis użytkownika

kto to czyta ten c🤬j :]

Stachu Wichura

Wysłany: 2009-11-09, 19:44 , ID: 120936 1

Zgłoś

o k🤬a mać ja p🤬le !

moronz

Wysłany: 2009-11-09, 20:10 , ID: 120951 Zgłoś

Sorry sorry za ten chlorek, oczywiście ma być chloran potasu ;] a kupic mozna np. na www.strzaly.pl tam na prawo masz odczynniki. Jeszcze raz przeraszam za chlorek.

Nie widze tu opcji EDYTUJ więc dopisze tak.
Robiłem już to doświadczenie można do niego użyć zwykłego cukru, tylko UWAGA w czasie procesu wytwarza się wysoka temperatura!!!

e................n

Użytkownik usunięty

Wysłany: 2009-11-09, 20:17 , ID: 120958 2

Zgłoś

Chloran potasu (I) (KClO) silny utleniacz, reaktywny tlen i chlor, wysoce niestabilny
Otrzywywanie:
KOH+(Cl)2 => HCl + KClO
K - potas, można dostać w hurtowniach chemicznych(ale na to cza mieć chyba papiery) lub "zaj🤬 ze szkoły?" silnie reaktywny absorbuje wodę jak sam sk🤬ysyn, unikać kontaktu ze skóra

2K + 2H20 => 2KOH + (H)2/\ (uwaga na wodór bo będzie buba)

(Cl)2 - chlor, wysoce toksyczny gaz, elektroliza NaCl (soli kuchennej) przez roztwór wodny przepuścić prąd o słabym napięciu (ha macie tylko 220

?) zebrać w szczelnym naczyniu najlepiej pod wentylacją "zaj🤬 ze szkoły?"

a KClO3 (ten ogrodniczy) to słaby utleniacz gówno się zdarzy

Jak już są gotowe odczynniki zadanie jest już proste...
A i zróbcie zdjęcia swoich oparzonych ryjów, bo jestem ciekaw ilu właśnie posłałem do bozi albo na oiom...

l................4

Użytkownik usunięty

Wysłany: 2009-11-09, 20:32 , ID: 120965 2

Zgłoś

a jakby zrobić taki żarcik: częstować kogoś żelkami a potem dać napój zawierający ten chloran...

Misior

Wysłany: 2009-11-09, 20:43 , ID: 120976 3

Zgłoś

"a KClO3 (ten ogrodniczy) to słaby utleniacz gówno się zdarzy"

Ogrodnicza, to najwyżej saletra potasowa. KNO3.
A co do teorii tworzenia - w internetach można kupić za grosze. chemik.aip.pl, pardon za reklamę

"a jakby zrobić taki żarcik: częstować kogoś żelkami a potem dać napój zawierający ten chloran..."
Jak wspominałem, chloran ma być stopiony, topi się w 360Â°C.
Resztę dopisz sobie sam.

Wujek dobra rada:
Z taką wiedzą chemiczną, jaką większość prezentuje powyżej, nie próbujcie eksperymentów, albo przynajmniej ustawcie kamerkę, to będą doj🤬e filmiki na harda xD

e................n

Użytkownik usunięty

Wysłany: 2009-11-09, 20:49 , ID: 120980 Zgłoś

KClO3 - wybielacz masy celulozowej
ok?

l................4

Użytkownik usunięty

Wysłany: 2009-11-09, 21:13 , ID: 121001 Zgłoś

Misior napisał/a:

Jak wspominałem, chloran ma być stopiony, topi się w 360Â°C.

racja, umknęło mi to;[ ale czy nie było by możliwości żeby go rozpuścić w jakimś roztworze? Z tym rozpuszczaniem chodzi o temperature czy stan skupienia?